khí amonic, nh3

Amoniac – NH3

Amoniac là hợp chất của nitơ và hydro có công thức NH3. Nó là chất pieniogen hydrua đơn giản nhất. Nó là một loại khí không màu với mùi cay đặc trưng. Ammonia có tính ăn mòn và độc hại ở dạng tập trung. Nó được phân loại như là một chất cực kỳ nguy hiểm.

NH3 sôi ở nhiệt độ -33.34 ° C (-28.012 ° F) ở áp suất của một bầu khí quyển, do đó ammoniac lỏng phải được bảo quản dưới áp suất hoặc ở nhiệt độ thấp.

NH3 công nghiệp được bán dưới dạng dung dịch amonia (thường là 28% NH3 trong nước). Hoặc amonia lỏng chứa trong bồn lỏng vận chuyển bằng xe ô tô hoặc bình chứa.

Khí Amoniac - Khí Amonia - Khí NH3
Khí Amoniac – Khí Amonia – Khí NH3

Amonia phổ biến trong tự nhiên và trong sử dụng rộng rãi . Nó đóng góp đáng kể vào nhu cầu dinh dưỡng của các sinh vật trên mặt đất.  Bằng cách phục vụ như một tiền thân của thực phẩm và phân bón. Amoniac, trực tiếp hoặc gián tiếp, cũng là một loại nguyên liệu để tổng hợp nhiều dược phẩm.  Và nó cũng được sử dụng trong nhiều sản phẩm làm sạch thương mại.

Amoniac có ở đâu?

Amoniac được tìm thấy trong số lượng vi lượng trong tự nhiên. Được sản xuất từ ​​các động vật nitơ và chất thực vật. Amoniac và muối amoni cũng được tìm thấy với số lượng nhỏ trong nước mưa. Trong khi amoni sulfat amoniac và amoni sunfat được tìm thấy trong các khu vực núi lửa. Thận thải ra ammonia để làm trung hòa axit dư thừa (nước tiểu). Muối amoni được tìm thấy phân bố qua những vùng đất màu mỡ và trong nước biển.

Ngoài ra Amoniac cũng được tìm thấy trong Hệ Mặt Trời trên Sao Hỏa, sao Mộc, Sao Thổ, Sao Thiên Vương, Sao Hải Vương và Sao Diêm Vương…

Các tính chất của Amoniac

Amoniac là một loại khí không màu có mùi hăng đặc trưng. Nó nhẹ hơn không khí, mật độ của nó cao gấp 0,589 lần so với không khí. Nó dễ dàng bị hoá lỏng thành amoniac lỏng  do liên kết hydro mạnh giữa các phân tử.

Amoniac lỏng sôi ở nhiệt độ -33.3°C (-27.94°F).

Đóng băng ở -77.7°C (-107.86°F) cho tinh thể màu trắng

Amoniac có thể được khử mùi một cách dễ dàng bằng cách phản ứng với sodium bicarbonate hoặc acetic acid. Cả hai phản ứng này tạo thành muối ammonium không mùi.

Tính chất dung môi

Amoniac có thể hòa lẫn với nước. Trong dung dịch nước, nó có thể bị tiêu diệt bằng cách đun sôi. Dung dịch amoniac là cơ bản. Nồng độ tối đa amôniắc trong nước (dung dịch bão hòa) có mật độ 0.880 g/cm3.

Cháy

Kết hợp với oxy, nó cháy với một ngọn lửa xanh nhạt màu vàng nhạt. Ở nhiệt độ cao và khi có chất xúc tác thích hợp. Amoniac bị phân hủy thành các phần tử cấu thành của nó.

Quá trình cháy xảy ra khi chlorine được đưa vào amoniac, tạo thành nitơ và hydrogen chloride. Nếu chlorine có trong chất dư thừa, thì nitơ nitơ trichloride cao (NCl3) cũng được hình thành.

Tính chất đặc trưng

Một trong những tính chất đặc trưng nhất của amoniac là tính cơ bản của nó. Amoniac được coi là một bazơ yếu. Nó kết hợp với axit tạo thành muối;

Như vậy với axit clohiđric nó tạo thành amoni clorua (sal ammoniac); Với axit nitric, amoni nitrat, vv.

Bồn chứa Amoniac - NH3 lỏng
Bồn chứa Amoniac – NH3 lỏng

Ứng dụng của Amoniac

Dùng để làm thuốc tẩy

Sự lên men của nước tiểu bằng vi khuẩn tạo ra ammoniac. Do đó nước tiểu lên men đã được sử dụng trong thời Cổ đại để tẩy vải và quần áo. Để loại bỏ lông từ da để chuẩn bị cho thuộc da. Để làm một chất nhuộm trong vải nhuộm, và để loại bỏ chất sắt từ sắt.

Amonia trong hộ gia đình là dung dịch NH3 trong nước (tức là amoni hydroxit) được sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Vì amoniac tạo ra ánh sáng rực rỡ. Một trong những cách sử dụng phổ biến nhất của nó là làm sạch thủy tinh, đồ sứ và thép không gỉ. Nó cũng thường được sử dụng để làm sạch lò nướng và ngâm đồ để nới lỏng bụi bặm. Amoniac trong gia đình có nồng độ từ 5 đến 10% amôn.

Amoniac dùng làm phân bón

Trên toàn cầu, khoảng 88% ammonia được sử dụng làm phân bón như là muối, dung dịch. Khi áp dụng cho đất, nó giúp cung cấp sản lượng tăng của cây trồng như ngô và lúa mì…

Lên men

Các giải pháp amoniac từ 16% đến 25% được sử dụng trong ngành công nghiệp lên men như một nguồn nitơ cho vi sinh vật và để điều chỉnh pH trong quá trình lên men.

Chất chống khuẩn cho các sản phẩm thực phẩm

Ngay từ năm 1895, người ta biết rằng amoniac là khử trùng mạnh. Amoniac khan hiện đang sử dụng với mục đích thương mại để giảm hoặc loại bỏ nhiễm khuẩn của thịt bò.

Những ứng dụng khác đang phát triển

  • Điện lạnh

Bởi vì tính chất bốc hơi của amoniac, nó là một chất làm lạnh hữu ích. Nó thường được sử dụng trước khi phổ biến hóa chất chlorofluorocarbons (Freon).

Ammonia khan được sử dụng rộng rãi trong các ứng dụng điện lạnh công nghiệp vì hiệu quả sử dụng năng lượng cao và chi phí thấp.

  • Để giảm lượng khí thải

Amoniac được sử dụng để chiết SO2 từ việc đốt nhiên liệu hóa thạch. Sản phẩm thu được được chuyển thành amoni sulfat để sử dụng làm phân bón.

Amoniac trung hòa các chất ô nhiễm nitơ oxit (NOx) phát ra từ động cơ diesel.

  • Làm nhiên liệu

Amoniac đôi khi được đề xuất như một giải pháp thực tế thay thế cho nhiên liệu hóa thạch cho động cơ đốt trong. Vì amoniac không chứa carbon nên sự cháy của nó không thể sản sinh ra carbon monoxide. Hydrocacbon hoặc bồ hóng.

Tuy nhiên ammonia không thể dễ dàng được sử dụng trong các động cơ hiện tại của ôtô bởi vì phạm vi rất dễ cháy và cũng có những rào cản khác đối với việc sử dụng ô tô trên diện rộng.

Động cơ tên lửa cũng đã được thúc đẩy bởi ammonia.

Trong nghành dệt may

Amoniac lỏng được sử dụng để xử lý vật liệu bông. Đưa ra các tính chất như hóa chất khử trùng, sử dụng kiềm. Đặc biệt, nó được sử dụng để tẩy quần áo trước khi xuất xưởng.

Dùng làm khí nâng

Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, ammonia nhẹ hơn không khí, và có khoảng 60% công suất nâng của hydro hoặc heli. Amoniac đôi khi được sử dụng để bơm vào các khí cầu thời tiết như một khí nâng. Do có độ sôi tương đối cao (so với helium và hydro). Amoniac có khả năng được làm lạnh và hoá lỏng trên một chiếc khí cầu để giảm độ bền và tăng chấn lưu.

Công nghiệp chế biến gỗ

Amoniac đã được sử dụng để làm đổi mầu gỗ sồi màu trắng đậm màu trong nghệ thuật và hàng thủ công. Đồ nội thất theo phong cách truyền giáo. Khí amoniac phản ứng với tannin tự nhiên trong gỗ và làm cho nó thay đổi màu sắc.

Amoniac có độc hại không?

Amonia tương tác ngay khi tiếp xúc với độ ẩm sẵn có trong da, mắt, hốc miệng, đường hô hấp và các bề mặt nhầy đặc biệt để tạo thành amoni hydroxit ăn da. Amoni hydroxit gây hoại tử mô thông qua sự phá vỡ lipid tế bào (saponification) dẫn đến sự hủy hoại tế bào. Khi các protein tế bào bị phá vỡ, nước được chiết xuất. Gây ra một phản ứng viêm gây ra thêm thiệt hại.

Amoniac gây ảnh hưởng đến sức khỏe con người khi

Hít phải

Amoniac gây kích ứng và ăn mòn. Tiếp xúc với nồng độ ammonia cao trong không khí sẽ gây ra cháy mũi, cổ họng và đường hô hấp ngay lập tức. Điều này có thể gây phù nề phế quản và phế nang. Hủy hoại đường thở dẫn đến suy nhược hô hấp hoặc thất bại.

Hít phải nồng độ thấp hơn có thể gây ho, và kích ứng mũi và cổ họng. Mùi của Ammonia cung cấp lời cảnh báo sớm về sự hiện diện của nó. Ammonia cũng gây ra mệt mỏi khứu giác hoặc thích ứng. Giảm nhận thức về tiếp xúc kéo dài với nồng độ thấp.

NH3 tiếp xúc với da hoặc mắt

Tiếp xúc với nồng độ amonia thấp trong không khí hoặc dung dịch có thể gây kích ứng da hoặc mắt nhanh.

Nồng độ ammonia cao hơn có thể gây thương tích nghiêm trọng và bỏng. Việc tiếp xúc với các dung dịch NH3 tập trung như chất tẩy rửa công nghiệp có thể gây thương tích ăn mòn bao gồm bỏng da. Tổn thương mắt thường xuyên hoặc mù. Toàn bộ chấn thương mắt có thể không rõ ràng trong một tuần sau khi phơi nhiễm. Tiếp xúc với amoniac hoá lỏng cũng có thể gây thương tích tê cóng.

Nuốt phải NH3

Tiếp xúc với nồng độ ammonia cao từ dung dịch NH3 nuốt qua đường miệng sẽ gây tổn thương ăn mòn cho miệng, cổ họng và dạ dày. Việc nuốt vào ammonia thường không gây ngộ độc hệ thống.

Nhà cung cấp NH3 – VietXuanGas

VietXuanGas chuyên cung cấp khí NH3 – Amoniac cũng như các sản phẩm khí đặc biệtkhí công nghiệp khác như: Khí HeliumKhí Sf6Khí Metan…Quý khách có nhu cầu vui lòng liên hệ:

Tư vấn kỹ thuật và bán hàng: 0971 070 383 / 0913 532 568

Xin cảm ơn và hân hạnh được phục vụ.